酸、堿、鹽

1、酸的化學性質

(1)酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣(見上)

(2)酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水

56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

57. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

58. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

59. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

(3)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水(中和反應)

60.鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O

61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

62.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

63. 硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

(4)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

64.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2(氣體)

65.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2(氣體)

66.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2(氣體)

67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 (沉淀)+ 2HCl

2、堿的化學性質

(1) 堿 + 非金屬氧化物-------- 鹽 + 水

68.苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

69.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

70.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

71.消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 (沉淀)+ H2O

72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3(沉淀)+ H2O

(2)堿 + 酸-------- 鹽 + 水(中和反應，方程式見上)

(3)堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽

73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3(沉淀)+ 2NaOH

3、鹽的化學性質

(1)鹽(溶液) + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽

74. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

(2)鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽

75.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2(氣體)

碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2(氣體)

(3)鹽 + 堿 -------- 另一種堿 + 另一種鹽

76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3(沉淀)+ 2NaOH

(4)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

77.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl(沉淀) + NaNO3

78.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4(沉淀) + 2NaCl

       編輯推薦：

       2023年中考各科目重點知識匯總

　　 歡迎使用手機、平板等移動設備訪問中考網，2025中考一路陪伴同行！>>點擊查看