關于溶液中溶質的質量分數計算的具體情況

①若溶質全部溶于水，且不與水發生化學反應，直接利用上述計算公式進行計算。

②若溶質雖不與水反應，但沒有全部溶解，則溶質質量只計算溶解部分，未溶解部分不能參與計算。

③若溶質溶于水時與水發生了化學反應，則溶液中的溶質就為反應后的生成物了。

④若溶質為結晶水合物，溶于水后，其溶質的質量就不包括結晶水的質量。因為結晶水合物溶于水時，結晶水就轉化為溶液中的溶劑了。

⑤關于酸、堿、鹽溶液間發生1～2個化學反應，求反應后所得溶液——溶質質量分數問題的計算。首先要明確生成的溶液中溶質是什么，其次再通過化學反應計算溶質質量是少，(往往溶質質量由幾個部分組成)最后分析各量間關系求出溶液總質量，再運用公式計算出反應后溶液中溶質的質量分數。

⑥給定溶液中某種元素的質量分數或溶液中某種離子與水分子的個數比等形式，計算溶質的質量分數。如某NaCl溶液中，Na+︰H2O(數目)=1︰100，計算NaCl的質量分數。

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