一、酸

1、判斷方法：含H元素且不含金屬元素的物質，一般為酸(H2O2除外)(非官方定義，但更好理解)

2、初中化學常見的所有酸：HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3、H2SO3、H2S

3、酸性強弱

強酸：HCl、H2SO4、HNO3

弱酸：除上述強酸以外的所有酸(除非題目特別說明)例如H2CO3、H2SO3、H2S等

4、酸的通性：

使指示劑變色(石蕊變紅)

與活潑金屬反應→鹽+H2(要求活動性在H之前的金屬，例如Fe、Al)

與堿反應→鹽+H2O

與金屬氧化物反應→鹽+H2O(例如HCl+CaO→CaCl2+H2O)

與弱酸對應的正鹽/酸式鹽反應→新鹽+弱酸(例如HCl+Na2CO3/NaHCO3→NaCl+H2CO3)

二、堿

1、判斷標準：化學式中含【OH】的物質，一般為堿(NH3·H2O除外)(非官方定義，但更好理解)

2、初中化學常見的所有堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、NH3·H2O

3、堿性強弱

四大強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

弱堿：除上述強堿以外的所有堿(除非題目特別說明)，例如NH3·H2O

4、堿的通性：

使指示劑變色(石蕊變藍，酚酞變紅)

與酸反應→鹽+H2O

與弱酸的酸式鹽反應→新鹽+H2O(例如NaOH+NaHCO3→Na2CO3+H2O)

與含難溶堿對應的金屬離子的鹽反應→沉淀(例如NaOH+CuSO4→Cu(OH)2+Na2SO4)

與銨根離子反應→一水合氨

三、鹽

1、判斷標準：是否符合金屬陽離子(含銨根)+酸根陰離子

2、分類

根據鹽的組成，分為正鹽、酸式鹽(堿式鹽初中暫時不要求掌握)

正鹽：金屬陽離子(含銨根)+酸根陰離子，例如NaCl，Na2CO3，(NH4)2SO4等

酸式鹽：金屬陽離子(含銨根)+酸根陰離子+H+，例如NaHSO4，NaHCO3，Na2HPO4等

3、正鹽的化學性質

其化學性質由組成該鹽的陽離子和陰離子決定。各離子常見的反應為：

4、酸式鹽的化學性質

酸式鹽和酸、堿都能反應，反應的通式為

酸式鹽+酸→新鹽+弱酸(例如NaHCO3+HCl→NaCl+H2CO3(→NaCl+H2O+CO2↑))

酸式鹽+堿→新鹽+水(例如NaHCO3+NaOH→Na2CO3+H2O)

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