【物質的量定義】

表示物質所含微粒數(N)(如：分子，原子等)與阿伏加德羅常數(NA)之比，即n=N/NA。它是把微觀粒子與宏觀可稱量物質聯系起來的一種物理量。其表示物質所含粒子數目的多少。

【物質的量的計算公式】

n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V(aq)

注意：式中n為物質的量，單位為mol;

m為物質質量，單位為g;

M為摩爾質量，在數值上等于該物質的相對分子質量或相對原子質量，單位為g?mol-1;

V(g)為氣體體積，單位為L;

Vm為氣體摩爾體積，在標況下(STP)等于22.4L/mol，單位為L?mol-1;

N為粒子個數;

NA為阿伏加德羅常數6.02×1023mol-1

阿伏加德羅常數NA：把6.02×1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。

摩爾的使用范圍。物質的量只能用于衡量所含微粒數目的多少，不能用于衡量宏觀物質的多少。

【思考】知道了物質的量怎么求分子個數和原子個數

【解析】用物質的量乘以NA得到分子總數，再看一下每個分子有幾個原子(分子式)，在分子數的基礎上乘上相應的每個分子包含的原子數得到原子總數

舉例說明：在標準狀況下，有二氧化碳氣體33.6升，問33.6升二氧化碳的物質的量，分子數，原子數是多少?

解：

物質的量n=33.6/22.4=1.5mol

分子數=1.5NA

原子數=1.5NA(CO2)=1.5NA(1+2)=4.5NA

關于物質的量的定義和計算公式，希望同學們好好理解記憶，這樣試題中出現選擇題和計算題就不至于迷茫。學習了這個之后，大家思考一下我們如何通過物質的量來計算出某種物質的物質的量濃度?

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