一、空氣中氧氣含量的測定

1.操作步驟：

在集氣瓶內加入少量水，并將水面上方空間分為5等份。用止水夾加緊膠皮管。

點燃燃燒匙內的紅磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞緊，觀察紅磷燃燒的現象。

待紅磷熄滅并冷卻后，打開止水夾，觀察實驗現象及水面的變化情況。

在集氣瓶內加入少量水，并將水面上方空間分為5等份。

2.實驗現象：

有大量白煙產生，集氣瓶內水面上升了約1/5體積。

3.實驗結論：

氧氣體積約占空氣體積的1/5。

4.注意事項：

①紅磷要取足量或過量;

②實驗前檢查裝置氣密性;

③止水夾夾緊;

④點燃紅磷后立即伸入瓶中并把塞子塞緊;

⑤要冷卻完全。

二、高錳酸鉀制取氧氣

1.操作步驟：

查-裝-定-點-收-離-熄

2.實驗現象：

有大量氣體進入集氣瓶中。

3.實驗結論：

利用高錳酸鉀可以制氧。

4.注意事項：

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂

②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱

③鐵夾夾在離管口約1/3處

④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出

⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管

⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集

⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防水倒吸引起試管炸裂

⑧用向上排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部

三、電解水實驗

1.操作步驟：

在一個盛有水的水槽中倒立兩支盛滿水的試管，接通直流電源，觀察電極上和試管內有什么現象發生。

切斷裝置的電源，在水下用拇指堵住試管口，把試管取出，直立后松開拇指，立即把帶有火星的木條伸入試管，進行觀察。

2.實驗現象：

通電后，電極上出現了氣泡，通電一段時間以后，正、負兩極產生的氣體體積比大約為1：2。

伸入正極試管里的帶火星木條燃燒，負極試管里的氣體/燃燒并出現淡藍色火焰。

3.實驗結論：

水是由氫、氧兩種元素組成的。

4.注意事項：

①水中可加入少量硫酸鈉或氫氧化鈉以增強導電性。

②在實驗進程剛開始時，氧氣和氫氣的體積比與1:2不符，是因為氧氣不易溶于水，但會溶解一小部分;氫氣難溶，反應速率較慢，所以氫氣較少。

四、一氧化碳還原氧化銅

1.操作步驟：

按如視頻所示的裝置在玻璃管里放入氧化銅，先通CO 后加熱，反應完畢先停止加熱，至玻璃管冷卻后停止通入CO。

2.實驗現象：

黑色固體變成紅色，澄清石灰水變渾濁，末端導管處產生藍色火焰。

3.實驗結論：

一氧化碳具有還原性。

4.注意事項：

實驗前要對一氧化碳進行驗純。

五、鐵制品銹蝕條件

1.操作步驟：

(1)在第一支試管中放入一根鐵釘，注入蒸餾水，不要浸沒鐵釘，使鐵釘與空氣和水接觸。

(2)在第二支試管中放入一根鐵釘，注入剛煮沸過的蒸餾水(以趕走水中溶解的空氣)至浸沒鐵釘，然后在水面上加一層植物油，使鐵釘只與水接觸。

(3)將第三支試管用酒精燈烘干，放入一根鐵釘，用橡皮塞塞緊試管口，使鐵釘只與干燥的空氣接觸。每天觀察鐵釘生銹的情況，并認真做好記錄。

2.實驗現象：

Ⅰ中鐵釘生銹，Ⅱ中鐵釘不生銹，Ⅲ中鐵釘不生銹。

3.實驗結論：

鐵生銹的過程實際上是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣發生化學反應的過程。

4.注意事項：

①要用蒸餾水;

②要用潔凈無銹的鐵釘。

六、二氧化碳的制取

1.實驗步驟：

連：按要求把裝置連接好。

檢：檢查裝置的氣密性。

裝：把大理石或石灰石的小塊裝入廣口瓶;

注：向廣口瓶內注入稀鹽酸;

集：收集二氧化碳。

2.注意：

A.用塊狀大理石或石灰石跟稀鹽酸反應較好。因為粉末狀大理石跟稀鹽酸反應速度相當快，且形成大量泡沫，進入導管甚至集氣瓶。

B.制取二氧化碳，不用濃鹽酸，因為濃鹽酸揮發性強。

C.制氫氣，通常用不具有揮發性的稀硫酸，而制二氧化碳時，卻不用稀硫酸。因為硫酸與碳酸鈣反應生成硫酸鈣微溶于水，成為薄膜包住碳酸鈣，使反應很難繼續進行。

D.二氧化碳氣體中往往含有氯化氫氣體和水蒸氣，有時，在制得二氧化碳后，要除去氯化氫氣體和水蒸氣。

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