堿的化學性質

堿有相同的化學性質是因為不同的堿溶液中都含有相同的公式[公式]。

1.堿溶液(四大強堿的溶液、氨水)能使指示劑變色：使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅。

由于弱堿不溶于水，所以弱堿不能使指示劑變色(氨水除外)。

2.堿+非金屬氧化物 → 鹽+水(復分解反應)

a) 反應發生的條件：① 堿是四大強堿; ② 非金屬氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等(高中階段還會有其他非金屬氧化物)。

b) 根據條件我們可以寫出十二個化學方程式，但必須掌握的四個化學方程式是：

公式[公式](用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳)

公式[公式]

公式[公式]

公式[公式](檢驗二氧化碳;石灰墻“出汗”)

3.堿+酸 → 鹽+水(復分解反應、中和反應)

在堿的通性中，弱堿只有該性質。

4.堿+鹽 → 新堿+新鹽(復分解反應)

a) 反應發生的條件：① 反應物能溶于水(包括氫氧化鈣，不包括其他微溶于水的物質); ② 新堿是氨水; ③ 若新堿不是氨水，新堿和新鹽中至少有一個沉淀。

b)銨鹽一定能與四大強堿反應。

c) 新堿是沉淀：

藍色沉淀 –公式[公式]

紅褐色沉淀 –公式[公式]

白色沉淀 –公式[公式]

d) 新鹽是沉淀：

公式[公式]

公式[公式]

e) 藍白沉淀：公式[公式]

f) 紅白沉淀：公式[公式]

g)波爾多液(注：波爾多液不是溶液)：公式[公式]

弱堿在加熱的條件下會分解成金屬氧化物和水。如

但需要注意的是，強堿沒有該性質，該性質不屬于堿的通性。

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