一、計算的依據：化學反應中各物質的質量比為定值，且等于化學方程式中的相對分子質量之比。(注意：相對分子質量必須乘化學計量數)

二、計算的步驟：

1、設未知量。注意：未知量不能帶單位，且要指明未知量所代表的物理量。

2、寫出化學方程式。注意：只能是該題所涉及的化學方程式。

3、列出相關物質的相對分子質量和已知量、未知量。

注意：①找準已知量、未知量對應的化學式。

②已知量必須帶單位未知量不能帶單位;

③相對分子質量寫在上，質量寫在下。

4、列比例式，求解。

注意：①列比例式既可以橫比，也可以縱比。

②列式和求解過程中已知量都要帶單位;

③按要求保留小數位數，未指明時，一般保留至小數2位。

5、簡明地寫出答。

三、注意：

1、反應物或生成物不純時，必須乘以純度。

2、若反應物中無氣體，而生成物中有氣體時，反應前后混合物的質量差就是氣體質量，再用氣體質量作為已知量來求未知量。

例1：我國第一部《室內空氣質量標準》于2003年3月1日起實施，其中規定室內空氣中甲醛(HCHO)含量不得超過0.1mg/m3。甲醛的含量可根據下列反應測定;4KMnO4+5HCHO+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O

現取某裝修后的室內空氣樣品500mL，用溶質質量分數為1.58×10-8(0.00000158%)的高錳酸鉀溶液(其中加入適量的硫酸溶液)300g，與其中的甲醛恰好完全反應。

(1)求500mL該空氣中甲醛的質量。

(2)通過計算說明，該居室內空氣中甲醛含量是否符合國家規定的標準。

解：(1)設500mL該空氣中甲醛的質量為x，反應掉的高錳酸鉀的質量為：

300×103mg×1.58×10-8=4.74×10-3mg

4KMnO4+5HCHO+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O

4×1585×30

4.74×10-3mgx

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