化學方程式反應現象應用

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4藍色沉淀生成、上部為澄清溶液質量守恒定律實驗

CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性;H2CO3CO2+H2O石蕊紅色褪去

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O澄清石灰水變渾濁應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固體溶解胃舒平治療胃酸過多

HCl+AgNO3=AgCl+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗Cl的原理

BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO42的原理

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O處理硫酸工廠的尾氣(SO2)

FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成

CuSO4+5H2O=CuSO4?H2O藍色晶體變為白色粉末

CuSO4?H2OCuSO4+5H2O白色粉末變為藍色檢驗物質中是否含有水

一、常用計算公式：

(2)設某化合物化學式為AmBn

①它的相對分子質量=A的相對原子質量m+B的相對原子質量n

②A元素與B元素的質量比=A的相對原子質量m：B的相對原子質量n

③A元素的質量分數=A的相對原子質量m/AmBn的相對分子質量

(3)混合物中含某物質的質量分數(純度)=純物質的質量/混合物的總質量100%

(4)標準狀況下氣體密度(g/L)=氣體質量(g)/氣體體積(L)

(5)純度=純物質的質量/混合物的總質量100%=純物質的質量/(純物質的質量+雜質的質量)100%=

1-雜質的質量分數

(6)溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量100%=溶質質量/(溶質質量+溶劑質量)100%

(7)溶液的稀釋與濃縮

M濃a%濃=M稀b%稀=(M濃+增加的溶劑質量)b%稀

(8)相對溶質不同質量分數的兩種溶液混合

M濃a%濃+M稀b%稀=(M濃+M稀)c%

(9)溶液中溶質的質量=溶液的質量溶液中溶質的質量分數=溶液的體積溶液的密度

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