中考網(wǎng)整理了關(guān)于2020年中考化學(xué)知識點之溶液稀釋計算，希望對考生有所幫助，僅供參考。

　　關(guān)于溶液稀釋或增濃的計算

　　①關(guān)于溶液稀釋的計算

　　因為溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以若設(shè)濃溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a％，加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b％的稀溶液Bg，則Ag×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水）

　　②關(guān)于溶液增濃（無溶質(zhì)析出）的計算

　　溶液增濃通常有幾種情況：

　　a.向原溶液中添加溶質(zhì)：

　　因為溶液增加溶質(zhì)前后，溶劑的質(zhì)量不變。增加溶質(zhì)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量＝原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量＋增加的溶質(zhì)的質(zhì)量，而溶液的質(zhì)量＝原溶液的質(zhì)量＋增加的溶質(zhì)的質(zhì)量。所以，若設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，加溶質(zhì)Bg后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b％的溶液，則Ag×a%＋Bg＝(Ag＋Bg)×b%。

　　b.將原溶液蒸發(fā)去部分溶劑

　　因為溶液蒸發(fā)溶劑前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。所以，若設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，蒸發(fā)Bg水后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的溶液，則：Ag×a%＝（Ag－Bg）×b％。

　　c.與濃溶液混合

　　因為混合后的溶液的總質(zhì)量等于兩混合組分溶液的質(zhì)量之和，混合后的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量等于兩混合組分的溶質(zhì)質(zhì)量之和。所以，設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a％，濃溶液質(zhì)量為Bg，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b％，兩溶液混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為c%的溶液，則：Ag×a%＋Bg×b%＝（Ag＋Bg）×c％。

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