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2019中考化學知識點：相對原子質量

來源：網絡資源 2019-05-16 10:35:27

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　　　相對原子質量
 
　　1.概念：以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比，就是這種原子的相對原子質量（符號為Ar）。根據這個標準，氫的相對原子質量約為1，氧的相對原子質量約為16。
 
　　2.計算式：
 
　　【要點詮釋】
 
　　1.相對原子質量只是一個比值，單位是"1"（一般不讀也不寫），不是原子的實際質量。
 
　　2.每個質子和每個中子的質量都約等于1個電子質量的1836倍，即電子質量很小，跟質子和中子相比可以忽略不計。原子的質量主要集中在質子和中子（即原子核）上。
 
　　3.在相對原子質量計算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個質子和6個中子的碳原子，它的質量的1/12約等于1.66×10-27kg。
 
　　4.幾種原子的質子數、中子數、核外電子數及相對原子質量比較：

原子種類

　質子數

中子數

核外電子數

相對原子質量

氫

1

0

1

1

碳

6

6

6

12

氧

8

8

8

16

鈉

11

12

11

23

氯

17

18

17

35.5

鐵

26

30

26

56
 
 
　　通過分析上表，得到以下結論：
 
　　（1）質子數=核外電子數；
 
　　（2）相對原子質量≈質子數+中子數；
 
　　（3）原子核內質子數不一定等于中子數；
 
　　（4）原子核內質子數不同，原子的種類不同；
 
　　（5）不是所有的原子核內都有中子（或普通的氫原子核內無中子）。

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