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來源：中考網整理 作者：中考網編輯 2018-04-19 20:13:33
三、堿
1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途
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氫氧化鈉 |
氫氧化鈣 |
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顏色、狀態 |
白色固體，極易溶于水（溶解放熱） |
白色粉末，微溶于水 |
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俗名 |
燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性） |
熟石灰、消石灰 |
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制法 |
Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH |
CaO +H2O== Ca(OH)2 |
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用途 |
①氫氧化鈉固體作干燥劑 |
①工業：制漂白粉 |
2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）
（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色
（2）酸性氧化物+堿→鹽+水
（3）酸+堿→鹽+水
（4）鹽+堿→另一種鹽+另一種堿（反應物均可溶，產物符合復分解條件）
注：①難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）
如Cu(OH)2ΔCuO+H2O
2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O
②常見沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓
③復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。
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