根據化學方程式，求出氫氣在氧氣里燃燒時氫氣與氧氣的質量比，然后進行比較。

　　2H2+O22H2O

　　4∶32∶36

　　1∶8∶9

　　氫氣在氧氣中燃燒時，氫氣與氧氣的質量比為1∶8，即若有1克氫氣需要氧氣8克；若有2克氫氣需要氧氣16克。本題中生成18克的水，則必然是氫氣2克，氧氣16克。故（B）、（C）選項都有可能。若按（B）選項會剩余2克，氧氣沒有參加反應；若按（C）選項會剩余2克氫氣。故本題答案為（B）和（C）。這樣會得出一個結論：若遇兩個已知量，是按少的量（即不足的量）來進行計算。

　　4.多步反應的計算

　　從一個化學反應中求出的質量，用此量再進行另一個化學反應或幾個化學反應的連續計算，求最后一個化學反應的量，一般稱之為多步反應的計算。

　　例計算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應生成水。

　　本題涉及三個化學反應：

　　Zn+H2SO4（稀）＝ZnSO4+H2↑

　　2KClO32KCl+3O2↑

　　2H2+O22H2O

　　可以用三個化學方程式中的微粒關系，找出它們的已知量與未知量的關系式：

　　2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn

　　設需用鋅的質量為x，根據上述關系式，

　　KClO3～3Zn

　　122.53×65

　　12.25克x

　　x=19.5克

　　從以上的有關化學方程式的計算可以看出，在計算的過程中，主要應用的關系式是質量比，在一個題目中，最好用統一的單位，若試題中給出了兩個量的單位不一樣，可以換算成比較方便有利于計算的一個單位，這樣可避免發生錯誤。關于化學方程式計算的解題要領可以歸納為：

　　化學方程式要配平，需將純量代方程；

　　量的單位可直接用，上下單位應相同；

　　遇到有兩個已知量，應找不足來進行；

　　遇到多步的反應時，關系式法有捷徑。

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